職場范文網小編整理考化學常考的知識點歸納精選2篇
更新時間：2023-04-29 08:08:59作者：佚名
會考物理常考的知識點歸納精選2篇
大學物理原來是工科性質非常深的一個課目，因此我們在理解的時侯也要強化記憶，職場例文網小編整理考物理常考的知識點歸納精選2篇，希望會對你們有所幫助!
篇一：學好大學物理的技巧
用類比法辨析物理名詞
近幾年中考工科綜合試題物理試卷特別注重大學物理的主干知識的考查，不少會考題就是對課本原題的變形、改造及綜合。據初步統計，學校物理所牽涉的基本概念及理論大大小小共有220多個，還要仔細比較。如核素相對原子品質、質量數、元素相對原子品質、元素近似相對原子品質;核素與同分異構體、同系物、同素異型體等等。對課本中許多相同、相關、相對、相依的概念、性質、實驗等內容，應選用類比的方式進行辨析。
精妙串記知識點
經過中學前三年的學習，有些老師認為物理知識點早已學會。似乎不然，關鍵是學會自主梳理知識，自主建立知識網路。如在備考元素及其縮聚物這部份內容時，可以以“元素→單質→氧化物(絡合物)→存在”為線索;學習詳細的單質、化合物時既可以“結構→性質→用途→制法”為思路，又可從該單質到各種縮聚物之間的縱向聯系進行備考化學中考重點知識歸納，同時結合元素周期律，將元素縮聚物知識建立一個完整的知識網路。
對會考題“陳”題新做
會考試卷有關基本概念的考查內容大致分為8個方面(幾乎年年中考都有牽涉)：物質的組成和變化;相對原子品質和相對分子品質;離子共存問題;氧化還原反應;離子方程式;物質的量;阿伏加德羅常數;物理反應中的能量變化等。對會考試卷“陳”題新做，將做過的試卷進行造就性的重組，推陳出新，不失是一個好方法。師生選做例題時，要聽從同學的安排，重視做后反省，如一題多解或多題一解;擅于剖析和仔細掌握題中的蘊涵信息，靈活應用簡略方式。
如已知有機物的分子式確定各類同分異構體的結構簡式，輔以打油詩：“主鏈從長漸降低，酰基由整到分散，位置由中移到邊，寫畢命名來檢測”，那樣就防止了遺漏或重復，非常快捷，十分實用。
如何能夠學好大學物理
1.歸納整理奠定基礎。
對于物理基本概念和原理要理清概念、形成系統。一些概念和原理容易混淆，建議朋友們要對重要性、關鍵性字詞整體抓住，弄清楚使用范圍和條件。對元素縮聚物知識要進行梳理、織成網路、反復利用。這部份知識是中學階段的考查重點，一定要熟練到位。
如在元素縮聚物知識中，主要學習了16種物質：4種單質、4種氧化物、2種酸和2種堿、4種鹽，在備考時應留意找尋他們之間的聯系。按照知識機制，圍繞三點，即考點、重點、熱點，編結知識的網路結構，理清知識的脈絡聯系，分清知識的主次關系，可運用圖表，也可用文字歸納等，使知識系統化、結構化。
2.重視探究、培養能力。
每年試驗探究題中，最后的試驗方案設計是最難的，然而，只要充分運用試題資源，非常是題目中出現的試驗方案，你只要稍做更改，能模仿出來，就是特別好的答案。在文字描述時，語言要縝密、規范，這對獲取高分極其有利。
3.掌握熱點、關注社會，學會遷移、靈活應用。
社會關注的熱點只是高考的熱點，如環境問題、能源問題、科學新發覺等，這類題目常常信息知識獨特，但落腳點低，只要仔研讀題，從中獲取有效信息，與所學知識聯系，非常是對應用到物理原理方面的知識，進行知識的遷移和應用，做到靈活應用。
篇二：會考物理必考知識點
一、氧化還原相關概念和應用
(1)借用熟悉的H2還原cu來認識5對相應概念
(2)氧化性、還原性的互相比較
(3)氧化還原方程式的抒寫及配平
(4)同種元素變價的氧化還原反應(歧化、歸中反應)
(5)一些特殊價態的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化還原反應
(6)電物理中的氧化還原反應
二、物質結構、元素周期表的認識
(1)主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布
(2)同周期、同主族原子的直徑大小比較
(3)電子式的正確抒寫、化學鍵的產生過程、化學鍵、分子結構和晶體結構
(4)能畫出短周期元素周期表的草表，理解“位—構—性”。
三、熟悉阿伏加德羅常數NA常考查的微粒數止中固體、得失電子、中子數等內容。
四、熱物理方程式的正確抒發(狀態、計量數、能量關系)
五、離子的鑒定、離子共存
(1)離子因結合生成沉淀、氣體、難解離的布線解質面不能大量共存
(2)因互相發生氧化還原而不能大量共存
(3)因雙酯化、生成亞胺而不能大量共存
(4)酸性的酸式酸根離子不能與氫氟酸、強堿大量共存
(5)題設中的其它條件：“酸酸性、顏色”等
六、溶液含量、離子含量的比較及估算
(1)善用微粒的守恒判定(電勢守衡、物料守衡、質子守衡)
(2)電勢守恒中的多價態離子處理
七、pH值的估算
(1)依照定義(公式)規范自己的估算過程
(2)理清題設所問的是“離子”還是“溶液”的含量
(3)酸超量或堿適量時pH的估算(酸時以H+含量估算，堿時以OH–計算再換算)
八、化學反應速度、化學平衡
(1)能估算反應速度、理解各物質計量數與反應速度的關系
(2)理順“反應速度”的“改變”與“平衡聯通”的“辯證關系”
(3)依照反應方程式規范自己的“化學平衡”相關估算過程
(4)運用等效平衡”觀點來解題
九、電物理
(1)能正確闡明“原電板、電解池、電鍍池”及變型裝置的負極位置
(2)能寫出各負極的負極反應方程式。
(3)了解常見離子的電物理放電次序。
(4)能精確運用“得失電子守恒”原則估算電物理中的定量關系
十、鹽類的酯化
(1)酸鹽能發生酯化的緣由。
(2)不同類別之酸鹽發生酯化的后果(酸酸性、濃度大小等)。
(3)酸鹽酯化的應用或避免(膠體、水潔凈、溶液純化)。
(4)對能發生酯化的硫化物堿液加熱蒸干、灼燒的后果。
(5)能發生完全雙酯化的離子反應方程式。
十一、C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的單質及縮聚物
(1)容易在無機推測題中出現，留意上述元素的特性反應
(2)留意N中的硫酸與物質的反應，其展現的堿性、氧化性“兩作為”是考查的的重點
(3)有關Al的縮聚物中則熟悉其兩性反應(定性、定量關系)。
(4)有關Fe的縮聚物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉換、Fe3+的強氧化性。
(5)物質間三角轉換關系。
十二、有機物的聚合及單體的推測
(1)依據高分子的鏈節特征精確分辨加聚反應或酸酐反應歸屬
(2)熟悉含C=C官能團物質的加聚反應或酸酐反應歸屬
(3)熟悉含(—COOH、—OH)、(—COOH、—NH2)之間的氫鍵反應
十三、同分異構體的抒寫
(1)請按苯環的位置異構、類別異構和條件限制異構次序一個不漏的找齊
(2)本內容最應當做的是作答后，能主動進行一定的檢測
十四、有機物的燃燒
(1)能寫出有機物燃燒的構型
(2)燃燒最或許榮獲的是C和H關系
十五、完成有機反應的物理方程式
(1)有機代表物的互相演化，常常要求完成互相轉換的方程式
(2)留意方程式中要求表示物質的結構簡式、表明反應條件、配平方程式
十六、有機物物理推論的解惑(“乙烯幅射一大片，醇醛酮類一條線”)
(1)通常出現以醇為中心，酯為結尾的推論關系，因此備考時就熟悉有關“醇”和“酯”的性質反應(包括一些含其他配體的羧酸和酯)。
(2)反應條件展現了有機物理的特征，請老師們回顧有機物理的通常條件化學中考重點知識歸納，從中歸納相應信息，可作為一推測有機反應的有利證據。
(3)從物質發生反應前后的官能差異，推論相關物質的結構。
十七、化學試驗裝置與基本操作
(1)常見物質的分離、提純和辨別。
(2)常見二氧化碳的純化步驟。
(3)試驗設計和試驗評價。
十八物理估算
(1)近些年來，混和物的估算所占的比列巨大(90%)，必須熟悉有關混和物估算的通常形式(含討論的發力點)，留意單位與估算的規范。
(2)回顧近幾次的綜合考試，體驗“守恒法“在估算題中的預示和詳細估算時的優勢。
物理估算中的精妙方式總結
得失電子守恒法、元素守恒法、電荷守恒法、最終氫氧根法、極值法、假設驗證法等
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