更新時(shí)間：2023-08-09 09:05:19作者：佚名
1、氫氧化鋁的兩性解離4篇以下是網(wǎng)民分享的關(guān)于酸酐的兩性解離的資料4篇，希望對(duì)您有所幫助，就愛閱讀謝謝您的支持。苯酚的兩性解離第一篇苯酚的教學(xué)教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)與技能曉得苯酚的試驗(yàn)室制取，了解其在生產(chǎn)生活中的重要應(yīng)用。了解兩性氫氧化物的概念，曉得苯酚是兩性氫氧化物。2.過程與方式培養(yǎng)師生的試驗(yàn)觀察能力，剖析和解決問題的能力。培養(yǎng)師生在小結(jié)中發(fā)覺問題，并通過歸納、概括產(chǎn)生規(guī)律性認(rèn)識(shí)的能力。3.感情、態(tài)度與價(jià)值觀感受用控制變量法進(jìn)行對(duì)比試驗(yàn)的探究過程教學(xué)重點(diǎn),難點(diǎn)Al(OH)3的兩性教學(xué)方式試驗(yàn)、討論、設(shè)疑、講解鞏固重點(diǎn)：1、描述溶液純化苯酚的試驗(yàn)現(xiàn)象：2、寫出
2、氨水與硝酸鋁反應(yīng)的物理方程式：3、氨水適量時(shí)，現(xiàn)象：4、氫氧化鈉與氯化鋁反應(yīng)的物理方程式：5、氫氧化鈉適量時(shí)，有何現(xiàn)象？寫出反應(yīng)式：6、氫氧化鋁與酸反應(yīng)的物理方程式：7、兩性氫氧化物的概念：6、胃舒平亦稱復(fù)方苯酚，其主要成份苯酚。它可以起到降低胃酸分泌和止痛止疼作用，適于醫(yī)治胃痛過多、胃皰疹及嘔吐等疾患。【提問】胃舒平可以治愈痔瘡的原理是何種呢？苯酚的兩性解離第二篇1(2015新鄉(xiāng)一中念書期一調(diào))向100mL0.1molL堿液VmL后，再滴加1molL11的AlCl3氨水中，加入1molL1的NaOH硝酸。滴加硫酸的容積(橫座標(biāo))與生成沉淀的品質(zhì)(縱座標(biāo))如右圖所示的
3、關(guān)系，則加入的NaOH堿液的容積為()A10mLB30mLC40mLD50mL2(2015上海4月模擬)現(xiàn)有含MgCl2、AlCl3均為nmol的混和堿液，向其中滴加NaOH氨水至適量。加入NaOH堿液的物質(zhì)的量與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系正確的是(離子產(chǎn)生沉淀或沉淀的溶化與氨水pH的關(guān)系如下表)()3(2015東城三校協(xié)作體統(tǒng)考)向Na2CO3、NaAlO2的混和氨水中逐滴加入1molL1的硫酸，3測(cè)得氨水中的HCO3、CO23、AlO2、Al離子的物質(zhì)的量與加入硫酸堿液的容積變化關(guān)系如圖所示，則下述說法正確的是()A原混和濾液中的CO23與AlO2的物質(zhì)的量之比
4、為12BVBV11VV215215CM點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0.05molDe曲線表示的離子方程式為Al(OH)33H=Al33H2O4某老師研究鋁及其縮聚物的性質(zhì)時(shí)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)試驗(yàn)方案：方案：2.7gAlX堿液Al(OH)3沉淀方案：2.7gAl100mLNaOH堿液100mL稀硫酸NaOH堿液Y堿液Al(OH)3沉淀稀硫酸NaOH堿液和稀硫酸的含量均是3molL1，如圖是向X堿液和Y堿液中分別加入NaOH堿液或稀硫酸時(shí)形成沉淀的物質(zhì)的量與加入硫酸或氫氧化鈉堿液容積之間的關(guān)系。下述說法正確的是()AX堿液氫氧根為AlCl3，Y堿液氫氧根為NaAlO2Bb曲線表示的是向X堿液中加入NaOH
5、溶液C在O點(diǎn)時(shí)兩方案中所得堿液含量相等Da、b曲線表示的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)5.(2015湖南師院中學(xué)等3校統(tǒng)考)某混和堿液中，含氫氧根X、Y各0.1mol,向其中滴加0.1molL1的Z堿液，所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示，則符合條件的X、Y、Z分別是()A乙酸鋁、氯化鐵、氫氧化鈉B乙酸鋁、氯化鎂、氫氧化鈉C偏鋁碘化鉀、氯化鋇、硫酸D偏鋁碘化鉀、氫氧化鋇、硫酸6.(2015天門大學(xué)8月月考)將0.1molMg、Al混和物溶于100mL4molLmolL11的硫酸中，于是再滴加1molL的NaOH堿液，在滴加NaOH堿液的過程中，沉淀品質(zhì)m與NaOH堿液的容積V的變化如圖所
6、示。(1)當(dāng)V1140mL時(shí)，混和物中n(Mg)_mol，V2_mL。(2)滴入的NaOH堿液為_mL時(shí)，氨水中的Mg2和Al3正好沉淀完全。(3)若混和物中Mg的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，當(dāng)?shù)稳氲腘aOH堿液為450mL時(shí)，所得沉淀中無Al(OH)3，則a的取值范圍是_。答案解讀1D開始階段是硫酸和氫氧化鈉之間的中和反應(yīng)，按照消耗硫酸的量，曉得剩余的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.01L1molL10.01mol，于是沉淀量日漸增多，發(fā)生的是偏鋁碘化鉀與硫酸之間的反應(yīng)，即HClNaAlO2H2O=NaClAl(OH)3，Al(OH)33HCl=AlCl33H2O，按照各段消耗硫酸的量曉得生
7、成的NaAlO2的物質(zhì)的量是0.01L1molL10.01mol，按照鋁元素守恒，因此鋁離子的物質(zhì)的量是0.01mol，生成偏鋁碘化鉀時(shí)消耗氫氧化鈉40mL氫氧化鋁電離，剩余氫氧化鈉的量是10mL，因此加入氫氧化鈉的量是50mL。2C通過表中數(shù)據(jù)剖析，可以曉得，向硫酸鎂和乙酸鋁的氨水中加入氫氧化鈉，從pH3.56開始生成酰氯沉淀，到堿液的pH4.89，苯酚沉淀完全，當(dāng)堿液的pH8.04時(shí)酸酐沉淀開始溶化，到堿液的pH8.93時(shí)，酰氯繼續(xù)溶化，而生成氫氧化鎂沉淀，沉淀的量降低，當(dāng)氫氧化鎂沉淀完全后，苯酚繼續(xù)溶化，因此沉淀的物質(zhì)的量降低，因此選C。3D向Na2CO3、NaA
8、lO2的混和堿液中逐滴加入1molL1的硫酸，首先發(fā)生反應(yīng)：AlO2HH2O=Al(OH)3，a曲線表示AlO2，按照硝酸消耗的容積可知：n(AlO2)n(H)21molL10.05L0.05mol；當(dāng)AlO2反應(yīng)完全，CO23發(fā)生反應(yīng)，b曲線表示CO3，反應(yīng)的2離子方程式是CO2L10.05mol；c曲線3H=HCO3，n(CO3)n(H)0.05L1mol表示HCO3，CO2形成的HCO3會(huì)發(fā)生反應(yīng)：HCO3H=CO2H2O，n(HCO3)3反應(yīng)完全，n(H)0.05L1molL10.05mol；d曲線表示HCO3，由圖可知HCO3反應(yīng)完畢，該階段n(HCO3)n(H
9、)0.05L1molL10.05mol；e曲線表示Al3的物質(zhì)的量，當(dāng)Al(OH)3反應(yīng)完全，消耗HCl的物質(zhì)的量是Al(OH)3的3倍，n(H)3nAl(OH)330.05mol0.15mol，則該階段加入硫酸的容積是0.15mol1molL10.15L150mL。原混和堿液中的2COCO23與AlO2的物質(zhì)的量之比為0.05mol0.05mol11，A錯(cuò)誤；在原混和物中n(CO3)0.05mol，在V1時(shí)堿液中的CO23和HCO3的物質(zhì)的量相等，都等于0.025mol，按照方程式：CO213H=HCO3可知消耗硫酸的物質(zhì)的量是0.025mol，硫酸的容積為0.02
10、5molmolL10.025L25mL，故V150mL25mL75mL，按照上面的剖析可知：V2150mL150mL300mL，因此V1V275mL300mL14，B錯(cuò)誤；按照前面的剖析可知M點(diǎn)時(shí)堿液中CO23完全轉(zhuǎn)換為HCO3，沒有形成CO2，C錯(cuò)誤；按照前面的剖析可知氫氧化鋁電離，e曲線表示Al(OH)3的溶化，方程式為Al(OH)33H=Al33H2O，D正確。4Cn(HCl)3molL10.1L0.3mol，n(NaOH)3molL10.1L0.3mol，n(Al)0.1mol，2Al6H=2Al33H2、2Al2OH2H2O=2AlO23H2，按照方程式知
11、，Al和HCl完全反應(yīng)還要n(HCl)3n(Al)0.3mol，因此Al和HCl正好完全反應(yīng)生成乙酸鋁；按照方程式知，Al和NaOH完全反應(yīng)還要n(NaOH)n(Al)0.1mol0.3mol，因此NaOH有剩余。按照以上剖析知，X堿液中氫氧根是AlCl3，Y堿液氫氧根為NaAlO2、NaOH，A錯(cuò)誤；加入氨水后先沒有生成沉淀，則堿液中還發(fā)生其他反應(yīng)，則該濾液應(yīng)當(dāng)是Y堿液，先發(fā)生強(qiáng)堿中和反應(yīng)，因此b曲線表示的是向Y堿液中加入稀硫酸，B錯(cuò)誤；在O點(diǎn)時(shí)沉淀的物質(zhì)的量相等，氨水中的氫氧根都是NaCl，按照最初的鈉原子和Cl原子守恒知，兩方案中所得堿液含量相等，C正確；a、b曲線中沒有電子轉(zhuǎn)移，不屬于
12、氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。5D若X為AlCl3、Z為NaOH，沉淀量達(dá)到最大后繼續(xù)滴加NaOH，發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3OH=AlO22H2O，nAl(OH)3n(OH)11，而圖象闡明，溶化0.1mol沉淀，消耗0.15molZ，與計(jì)量關(guān)系不符，A、B錯(cuò)誤；若X、Y、Z分別為NaAlO2、BaCl2、H2SO4，滴3入H2SO4時(shí)Ba2SO24=BaSO4，HAlO2H2O=Al(OH)3，Al(OH)33H=Al3H2O，生成最大量沉淀Al(OH)30.1mol，還要H2SO40.05mol，生成BaSO40.05mol，還要硝酸0.05mol，圖中第一段曲線不符合，C錯(cuò)
13、誤；若X、Y、Z分別為NaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4，開始滴入H2SO4時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2OH2HBa2SO24=BaSO42H2O，圖中第一段曲線：0.1molBa(OH)2和H2SO4反應(yīng)，消耗0.1molH2SO4生成沉淀0.1mol，Ba(OH)2消耗完后，繼續(xù)滴入H2SO4，H開始和AlO2反應(yīng)HAlO2H2O=Al(OH)3，硝酸的消耗量和沉淀的生成量是12，即0.1molNaAlO2消耗0.05molH2SO4生成沉淀0.1mol；硝酸逐步適量，開始消耗沉淀，Al(OH)33H=Al33H2O，硝酸和沉淀消耗量應(yīng)為1.51直至把Al(OH)3完全溶化
14、，只剩下不溶于酸的BaSO4，以上三段符合圖象的數(shù)值變化，D正確。6(1)0.04460(2)400(3)0.5a1解讀(1)由圖可知，從開始至加入NaOH堿液V1mL，沒有沉淀生成，說明原堿液中硫酸溶化Mg、Al后，硝酸有剩余，此刻發(fā)生的反應(yīng)為HOH=H2O；繼續(xù)滴加NaOH堿液，到氫氧化鈉堿液為AmL時(shí)，沉淀量最大，此刻為Mg(OH)2和Al(OH)3，此刻發(fā)生的反應(yīng)為Mg22OH=Mg(OH)2，Al33OH=Al(OH)3，氨水為乙酸鈉堿液，再繼續(xù)滴加NaOH堿液，苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁碘化鉀與水，發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3OH=AlO22H2O；若V1140mL，說明
15、鹽酸有剩余，剩余硫酸的物質(zhì)的量1molL10.14L0.14mol，則和金屬反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量4molL10.1L0.14mol0.26mol，設(shè)鎂的物質(zhì)的量是x，鋁的物質(zhì)的量是y，xy0.1、2x3y0.26，解得：x0.04mol，y0.06mol，V2時(shí)堿液中的氫氧根是偏鋁碘化鉀和乙酸鈉，按照原子守恒知，n(NaOH)n(Al)n(HCl)0.06mol0.40.46molmol0.46mol460mL。1molL(2)堿液中的Mg2和Al3正好沉淀完全時(shí)，氨水中氫氧根為NaCl，則n(NaOH)n(HCl)4molL10.4mol0.1L0.4mol，
16、需要?dú)溲趸c堿液的容積為0.4L400mL。1molL1(3)若混和物仍為0.1mol，其中鎂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用400mL1molL加入450mL1molL1硫酸溶化后，再氫氧化鈉堿液，所得沉淀中無Al(OH)3沉淀，證明生成的苯酚全1部和氫氧化鈉反應(yīng)，由上述剖析知：V1400mL，再加入50mL1molL氫氧化鈉堿液，所得Al(OH)3沉淀完全溶于氫氧化鈉生成偏鋁碘化鉀，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，Al(OH)3最大取值為0.05mol，即0n(Al)0.05mol，n(Mg)n(Al)0.1mol，則0.5n(Mg)1。苯酚
17、的兩性解離第三篇1(2015新鄉(xiāng)分校念書期一調(diào))向100mL0.1molL堿液VmL后，再滴加1molLmolL11的AlCl3堿液中，加入1molL1的NaOH硫酸。滴加硫酸的容積(橫座標(biāo))與生成沉淀的品質(zhì)(縱座標(biāo))如右圖所示的關(guān)系，則加入的NaOH堿液的容積為()A1010mLB30mLC40mLD50mLmL2(2015上海4月模擬)現(xiàn)有含MgCl2、AlCl3均為nmol的混和堿液，向其中滴加NaOH堿液至適量。加入NaOH堿液的物質(zhì)的量與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系正確的是(離子產(chǎn)生沉淀或沉淀的溶化與氨水pH的關(guān)系如下表)()3(2015東城三校協(xié)作體統(tǒng)考)向Na2CO3、NaAlO2的混和堿液
18、中逐滴加入1molL1的硫酸，3測(cè)得堿液中的HCO3、CO23、AlO2、Al離子的物質(zhì)的量與加入硫酸堿液的容積變化關(guān)系如圖所示，則下述說法正確的是()A原混和堿液中的CO23與AlO2的物質(zhì)的量之比為12BVBV11VV215215CM點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0.05molDe曲線表示的離子方程式為Al(OH)33H=Al33H2O4某老師研究鋁及其縮聚物的性質(zhì)時(shí)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)試驗(yàn)方案：方案：2.7gAlX堿液Al(OH)3沉淀方案：2.7gAl100mLNaOH堿液100mL稀硫酸NaOH堿液Y堿液Al(OH)3沉淀稀硫酸NaOH堿液和稀硫酸的含量均是3molL1，如圖是向X堿液和Y堿液中分別加入Na
19、OH堿液或稀硫酸時(shí)形成沉淀的物質(zhì)的量與加入硫酸或氫氧化鈉堿液容積之間的關(guān)系。下述說法正確的是()AX堿液氫氧根為AlCl3，Y堿液氫氧根為NaAlO2Bb曲線表示的是向X堿液中加入NaOH堿液C在O點(diǎn)時(shí)兩方案中所得堿液含量相等Da、b曲線表示的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)5.(2015湖南師院中學(xué)等3校統(tǒng)考)某混和堿液中，含氫氧根X、Y各0.1mol,向其中滴加0.1molL1的Z堿液，所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示，則符合條件的X、Y、Z分別是()A乙酸鋁、氯化鐵、氫氧化鈉B乙酸鋁、氯化鎂、氫氧化鈉C偏鋁碘化鉀、氯化鋇、硫酸D偏鋁碘化鉀、氫氧化鋇、硫酸6.(2015天門大學(xué)8月月考)將0.1molMg、Al
20、混合物溶于100mLmL44molLmolL11的硫酸中，于是再滴加1molL的NaOH堿液，在滴加NaOH堿液的過程中，沉淀品質(zhì)m與NaOH堿液的容積V的變化如圖所示。(1)當(dāng)V11401140mL時(shí)，混和物中n(Mg)_mol，V2_mL。(2)滴入的NaOH堿液為_mL時(shí)，氨水中的Mg2和Al3正好沉淀完全。(3)若混和物中Mg的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，當(dāng)?shù)稳氲腘aOH堿液為450mL時(shí)，所得沉淀中無Al(OH)3，則a的取值范圍是_。答案解讀1D開始階段是硫酸和氫氧化鈉之間的中和反應(yīng)，按照消耗硫酸的量，曉得剩余的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.01L1molL10.01mol，于是沉淀量日漸增多，發(fā)生的是偏鋁
21、酸鈉與硫酸之間的反應(yīng)，即HClNaAlO2H2O=NaClAl(OH)3，Al(OH)33HCl=AlCl33H2O，按照各段消耗硫酸的量曉得生成的NaAlO2的物質(zhì)的量是0.01L1molL10.01mol，按照鋁元素守恒，因此鋁離子的物質(zhì)的量是0.01mol，生成偏鋁碘化鉀時(shí)消耗氫氧化鈉40mL，剩余氫氧化鈉的量是10mL，因此加入氫氧化鈉的量是50mL。2C通過表中數(shù)據(jù)剖析，可以曉得，向硫酸鎂和乙酸鋁的氨水中加入氫氧化鈉，從pH3.56開始生成酰氯沉淀，到堿液的pH4.89，苯酚沉淀完全，當(dāng)堿液的pH8.04時(shí)酸酐沉淀開始溶化，到堿液的pH8.93時(shí)，酰氯繼
22、續(xù)溶化，而生成氫氧化鎂沉淀，沉淀的量降低，當(dāng)氫氧化鎂沉淀完全后，苯酚繼續(xù)溶化，因此沉淀的物質(zhì)的量降低，因此選C。3D向Na2CO3、NaAlO2的混和堿液中逐滴加入1molL1的硫酸，首先發(fā)生反應(yīng)：AlO2HH2O=Al(OH)3，a曲線表示AlO2，按照硝酸消耗的容積可知：n(AlO2)n(H)21molL10.05L0.05mol；當(dāng)AlO2反應(yīng)完全，CO23發(fā)生反應(yīng)，b曲線表示CO3，反應(yīng)的2離子方程式是CO2L10.05mol；c曲線表3H=HCO3，n(CO3)n(H)0.05L1mol示HCO3，CO2形成的HCO3會(huì)發(fā)生反應(yīng)：HCO3H=CO2H2O，n(HCO3)3反應(yīng)完
23、全，n(H)0.05L1molL10.05mol；d曲線表示HCO3，由圖可知HCO3反應(yīng)完畢，該階段n(HCO3)n(H)0.05L1molL10.05mol；e曲線表示Al3的物質(zhì)的量，當(dāng)Al(OH)3反應(yīng)完全，消耗HCl的物質(zhì)的量是Al(OH)3的3倍，n(H)3nAl(OH)330.05mol0.15mol，則該階段加入硫酸的容積是0.15mol1molL10.15L150mL。原混和堿液中的CO23與AlO2的物質(zhì)的量之比為0.05mol0.05mol11，A錯(cuò)誤；在原混和物中n(CO23)0.05mol，2在V1時(shí)堿液中的CO23和HCO3的物質(zhì)的量相等，都等于0.025mol，根
24、據(jù)方程式：CO3H=HCO3可知消耗硫酸的物質(zhì)的量是0.025mol，硫酸的容積為0.025mol1molL10.025L25mL，故V150150mL25mL75mL，按照上面的剖析可知：V21502150mL150mL300mL，因此V11VV275275mL300mL14，B錯(cuò)誤；按照前面的剖析可知M點(diǎn)時(shí)堿液中CO23完全轉(zhuǎn)換為HCO3，沒有形成CO2，C錯(cuò)誤；按照前面的剖析可知，e曲線表示Al(OH)3的溶化，方程式為Al(OH)33H=Al33H2O，D正確。4Cn(HCl)3molL10.1L0.3mol，n(NaOH)3molL10.1L0.3mol，n(Al)0.1mol，2Al6H=2Al33H
25、2、2Al2OH2H2O=2AlO23H2，按照方程式知，Al和HCl完全反應(yīng)還要n(HCl)3n(Al)0.3mol，因此Al和HCl正好完全反應(yīng)生成乙酸鋁；按照方程式知，Al和NaOH完全反應(yīng)還要n(NaOH)n(Al)0.1mol0.3mol，因此NaOH有剩余。按照以上剖析知，X堿液中氫氧根是AlCl3，Y堿液氫氧根為NaAlO2、NaOH，A錯(cuò)誤；加入氨水后先沒有生成沉淀，則堿液中還發(fā)生其他反應(yīng)，則該濾液應(yīng)當(dāng)是Y堿液，先發(fā)生強(qiáng)堿中和反應(yīng)，因此b曲線表示的是向Y堿液中加入稀硫酸，B錯(cuò)誤；在O點(diǎn)時(shí)沉淀的物質(zhì)的量相等，氨水中的氫氧根都是NaCl，按照最初的鈉原子和Cl原子守恒知，兩方案中所得堿液
26、濃度相等，C正確；a、b曲線中沒有電子轉(zhuǎn)移，不屬于氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。5D若X為AlCl3、Z為NaOH，沉淀量達(dá)到最大后繼續(xù)滴加NaOH，發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3OH=AlO22H2O，nAl(OH)3n(OH)11，而圖象闡明，溶化0.1mol沉淀，消耗0.15molZ，與計(jì)量關(guān)系不符，A、B錯(cuò)誤；若X、Y、Z分別為NaAlO2、BaCl2、H2SO4，滴3入H2SO4時(shí)Ba2SO24=BaSO4，HAlO2H2O=Al(OH)3，Al(OH)33H=Al3H2O，生成最大量沉淀Al(OH)30.1mol，還要H2SO40.05mol，生成BaSO40.05mol，還要硝酸0.05mo
27、l，圖中第一段曲線不符合，C錯(cuò)誤；若X、Y、Z分別為NaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4，開始滴入H2SO4時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2OH2HBa2SO24=BaSO42H2O，圖中第一段曲線：0.1molBa(OH)2和H2SO4反應(yīng)，消耗0.1molH2SO4生成沉淀0.1mol，Ba(OH)2消耗完后，繼續(xù)滴入H2SO4，H開始和AlO2反應(yīng)HAlO2H2O=Al(OH)3，硝酸的消耗量和沉淀的生成量是12，即0.1molNaAlO2消耗0.05molH2SO4生成沉淀0.1mol；硝酸逐步適量，開始消耗沉淀，Al(OH)33H=Al33H2O，硝酸和沉淀消耗量應(yīng)為1.51直至把Al(OH)3
28、完全溶化，只剩下不溶于酸的BaSO4，以上三段符合圖象的數(shù)值變化，D正確。6(1)0.04460(2)400(3)0.5a1解讀(1)由圖可知，從開始至加入NaOH堿液V1mL，沒有沉淀生成，說明原堿液中硫酸溶化Mg、Al后，硝酸有剩余，此刻發(fā)生的反應(yīng)為HOH=H2O；繼續(xù)滴加NaOH堿液，到氫氧化鈉堿液為AmL時(shí)，沉淀量最大，此刻為Mg(OH)2和Al(OH)3，此刻發(fā)生的反應(yīng)為Mg22OH=Mg(OH)2，Al33OH=Al(OH)3，氨水為乙酸鈉堿液，再繼續(xù)滴加NaOH堿液，苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁碘化鉀與水，發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3OH=AlO22H2O；若V11401140mL，說
29、明硫酸有剩余，剩余硫酸的物質(zhì)的量1molL10.14L0.14mol，則和金屬反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量4molL10.1L0.14mol0.26mol，設(shè)鎂的物質(zhì)的量是x，鋁的物質(zhì)的量是y，xy0.1、2x3y0.26，解得：x0.04mol，y0.06mol，V2時(shí)堿液中的氫氧根是偏鋁碘化鉀和乙酸鈉，按照原子守恒知，n(NaOH)n(Al)n(HCl)0.06mol0.4mol0.46mol0.46mol，因此氫氧化鈉的容積460mL。1molL(2)堿液中的Mg2和Al3正好沉淀完全時(shí)，氨水中氫氧根為NaCl，則n(NaOH)n(HCl)4molL10.4mol0.1L0.4mol，還要?dú)溲趸c溶
30、液的容積為0.4L400mL。1molL1(3)若混和物仍為0.1mol，其中鎂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用400mLmL11molLmolL入450mLmL11molLmolLmolL1硫酸溶化后，再制氫氧化鈉堿液，所得沉淀中無Al(OH)3沉淀，證明生成的苯酚全部和氫氧化鈉反應(yīng)，由上述剖析知：V14001400mL，再加入50mLmL11molLmolLmolL1氫氧化鈉堿液，所得Al(OH)3沉淀完全溶于氫氧化鈉生成偏鋁碘化鉀，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，Al(OH)3最大取值為0.05mol，即0n(Al)0.05mol，n(Mg)n(Al)0.1mol，則0.5n(Mg)1。苯酚的兩性解離第四篇微格講義初三：__課目：_
31、_物理__課題：_苯酚的兩性_主講人:_指導(dǎo)班主任：__訓(xùn)練技能講解技能和演示技能教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)與技能曉得苯酚的試驗(yàn)室制取，了解其在生產(chǎn)生活中的重要應(yīng)用。了解兩性氫氧化物的概念，曉得苯酚是兩性氫氧化物。2.過程與技巧培養(yǎng)師生的試驗(yàn)觀察能力，剖析和解決問題的能力。培養(yǎng)師生在小結(jié)中發(fā)覺問題，并通過歸納、概括產(chǎn)生規(guī)律性認(rèn)識(shí)的能力。3.感情、態(tài)度與價(jià)值觀感受用控制變量法進(jìn)行對(duì)比試驗(yàn)的探究過程教案學(xué)習(xí)目標(biāo)：曉得苯酚的試驗(yàn)室制取，了解其在生產(chǎn)生活中的重要應(yīng)用。了解兩性氫氧化物的概念，曉得苯酚是兩性氫氧化物。1、描述溶液純化苯酚的試驗(yàn)現(xiàn)象：2、寫出丙酮與硝酸鋁反應(yīng)的物理方程式：3、氨水適量時(shí)，現(xiàn)象：4、氫氧化鈉與硝酸鋁反應(yīng)的物理方程式：5、氫氧化鈉適量時(shí)，有何現(xiàn)象？寫出反應(yīng)式：6、氫氧化鋁與酸反應(yīng)的物理方程式：7、兩性氫氧化物的概念：6、胃舒平亦稱復(fù)方氫氧化鋁，其主要成份苯酚。它可以起到降低胃酸分泌和抗炎止疼作用，適于治愈脹氣過多、胃皰疹及嘔吐等疾患。【提問】胃舒平可以治愈痔瘡的原理是何種呢？22
2023-08-09 08:04
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